Хлор. функции хлора. обмен хлора. фосфаты. функции фосфатов. обмен фосфатов. сульфаты. функции сульфатов. обмен сульфатов.

Все материалы на сайте несут информационный характер, обязательно проконсультируйтесь со специалистом!

Натрий и хлор в крови, наряду с глюкозой и другими активными в этом плане веществами, составляют осмотические силы организма, которые создают условия для поддержания на уровне нормальных значений осмолярности биологических жидкостей и, главным образом – плазмы.

Если натрий в организме представляет собой главный внеклеточный катион (Na+), то хлор в крови является основным внеклеточным анионом, называемым хлорид-ионом (Cl–), который компенсирует воздействие этого катиона (Na+) и других положительно заряженных ионов, присутствующих в клеточном содержимом и внеклеточном пространстве (плазма, лимфатическая жидкость, ликвор). За счет этого Cl оказывает содействие в сохранении кислотно-щелочного равновесия в сыворотке крови и в остальных биологических жидкостях.

Чаще всего данный химический элемент можно найти в тканях и органах в связанном состоянии (с катионами калия – КCl, магния – MgCl2, кальция – CaCl2), однако первое место среди солей, образованных хлором и прочими элементами, принадлежит известной всем соли, которую мы называем: «натрий хлор или хлорид натрия (NaCl)», а в быту – «поваренная соль».

Ввиду того, что хлор в организме преимущественно «тянется» за катионами натрия (особенно) и калия, его количество напрямую коррелирует с содержанием данных элементов в крови.

Хлориды в крови и в других жидкостях, норма

Содержание хлора в крови, главным образом, определяет уровень бикарбоната, повышение концентрации которого приводит к снижению значений хлорид-иона.

В организме общая концентрация элемента приближается к 18,3 г, что составляет 2400 ммоль хлоридов, в крови норма обычно определяется значениями от 97,0 до 108,0 ммоль/л.

Основная часть анионов Cl сосредоточена в межклеточном пространстве, в клетках их содержание в несколько раз меньше.

В некоторых источниках и в разных лабораториях можно встретить отличные от приведенных количественных значений показатели, например, в рамках 95,0 – 110 ммоль/л хлоридов в крови.

Норма их в лимфатической жидкости вообще заметно отклоняется от указанных границ и показывает колебания от 92 до 141 ммоль/л.

(вариации нижних и верхних пределов нормальных значений зависят от методов проведения анализа и характеристик используемых реагентов).

Как и другие элементы периодической системы Д. И. Менделеева, присутствующие в организме в виде положительно (катионы) или отрицательно (анионы) заряженных ионов, хлор в крови может несколько менять свои цифровые показатели в зависимости от прожитых дней или лет (хотя, кстати, совсем незначительно).

Возраст
Хлориды в крови, норма в ммоль/л


Дети до 1,5 месяцев жизни	96,0 – 116,0
Дети до года	95,0 – 115,0
От года до 15 лет	95,0 – 110,0
Взрослые, независимо от пола	97,0 – 108,0

Для проведения лабораторного теста (содержание хлора в крови) достаточно выделить 1 мл сыворотки. Между тем, и здесь следует напомнить читателю о существовании референсных показателей, поэтому уровень хлоридов в крови, норма которых определена в рамках 97,0 – 108,0 ммоль/л, в иных лабораториях может несколько отличаться от приведенных значений.

Функции главного внеклеточного аниона

Учитывая, что описываемый химический элемент занят решением важных задач, организм почувствует, когда повышен хлор в крови или его уровень недопустимо понижен. Колебания в ту или иную сторону от обозначенных границ непременно скажутся на состоянии здоровья человека. Нормальное содержание хлоридов необходимо для обеспечения полноценной деятельности многих систем:

Наличествуя во всех видах тканей и в любом органе человеческого тела, хлор принимает непосредственное участие во многих физических процессах и химических реакциях, является основным элементом водно-солевого обмена, где он «работает» совместно с калием (К+) и натрием (Na+). Для установления водно-солевого баланса хлор «следит», чтобы объем имеющейся жидкости не переполнял тело человека и, вместе с тем, чтобы оно не страдало от недостатка воды, то есть, обеспечивает определенное постоянство. За счет подобной работы уходит отечность, в том числе, возникшая по причине сердечной патологии, приходит в норму артериальное давление;
Незаменимый для живого организма анион хлора (Cl–) поддерживает кислотно-основной баланс (плазма ↔ эритроциты). Будучи осмотически активным веществом, хлор регулирует осмотическое равновесие (кровь ↔ ткани), которое обеспечивает выведение лишней жидкости (воды) и лишних солей, в основном, конечно, натрий хлора (NaCl), а также удерживает и перераспределяет их, если в этом есть необходимость. Благодаря таким способностям хлора, достигается постоянство осмотического давления в организме;
Улучшая функциональные возможности органов детоксикации (печень), хлор участвует в удалении из организма уже ненужных, отработанных, продуктов (шлаков), а также помогает выводить из межклеточной жидкости мочевину;
Известно каждому участие этого элемента в процессе переваривания пищи в желудке, ведь Cl вместе с водородом (Н) образует соляную кислоту (НCl), которая, в свою очередь, является главным компонентом желудочного сока. Кроме этого, хлор стимулирует аппетит, повышает продукцию панкреатического фермента амилазы.

Исходя из функциональных обязанностей описываемого химического элемента, можно сделать вывод, что всякие отклонения от нормы (недостаточное количество или повышенный хлор в крови) будут сопровождаться неприятностями для всего организма.

Хлориды в крови повышены

Состояние, когда хлориды в крови повышены, называют гиперхлоремией и формируется оно, в первую очередь, в результате нарушения водно-солевого равновесия (в условиях явного дефицита воды). Причинами развития подобного дисбаланса могут стать:

Нехватка воды и появление признаков обезвоживания из-за того, что в силу разных обстоятельств организм не может получить ее для удовлетворения собственных потребностей;
Потеря воды при осуществлении дыхательного процесса в экстремальных условиях (гипервентиляция, развитие гипокапнии, сдвиг водородного показателя – рН, в щелочную сторону) либо при неконтролируемом испарении в случае обширных ожогов;
Патология выделительной системы (острая почечная недостаточность – ОПН, поражение почечной паренхимы и клубочкового аппарата различного происхождения – нефропатия, воспалительные процессы, локализованные в почках);
Глубокие расстройства функциональных возможностей сердечно-сосудистой системы;
Несахарное мочеизнурение;
Излишнее присутствие поваренной соли в пищевом рационе;
Введение большого количества натрий хлора другим путем (не через ЖКТ) – почки, конечно, выведут лишний натрий, однако с хлором справиться не смогут.

Гиперхлоремию легко узнать по ее основным симптомам:

Выраженная отечность лица и конечностей;
Повышенное артериальное давление;
Постоянное желание пить;
Преследующее чувство тревоги и нервозности;
Тремор рук.

Когда уровень хлора понижен

Гипохлоремией называют состояние, когда уровень хлора в крови понижен. В качестве основной причины развития подобного состояния выступает избыток жидкости (воды) в организме или неконтролируемый уход данного химического элемента, что может случиться при различных обстоятельствах:

Бессолевой диете (отсутствие в рационе натрий хлора) или недостаточном употреблении в пищу поваренной соли;
Избыточном потреблении жидкостей;
Уходе хлорид-ионов в «третьи» пространства (полости, подкожно-жировая клетчатка) с накоплением там воды и развитием отеков;
Гиповентиляции (в плазме повышается уровень бикарбонатов, что там же влечет снижение концентрации Cl и уменьшение выделения его с мочой);
Гиперсекреции желудочного сока (более 2 литров) – хлор покидает организм;
Многократной рвоте, которая чаще всего является следствием стеноза привратника (продвижение желудочного содержимого в кишечник становится настоящей проблемой);
Непрекращающейся в течение длительного времени диареи;
Потере содержимого тонкого кишечника через кишечный свищ (фистулу);
Кетоацидозе при сахарном диабете (накопление сильных органических кислот приводит к тому, что фосфат-ионы (РО4
3−) и сульфат-ионы (SO4
2−) начинают вытеснять ионы хлора (Cl−) и гидрокарбоната (НСО3
−);
Воспалительных процессах, затрагивающих поджелудочную железу, желудок, 12-перстную кишку (прободные язвы);
Молочнокислой коме (лактатацидозе), когда молочная кислота начинает направляться в ткани и безмерно накапливаться там;
Нарушении продукции в надпочечниках гормонов, которые обеспечивают контроль за соблюдением водно-электролитного равновесия;
Воспалении легких;
Серьезных инфекционных процессах;
Необдуманном использовании диуретиков;
Гипергидрозе;
Беременности (не всегда, но часто – преимущественно, с середины II триместра, то есть, во второй половине).

Вряд ли можно рассчитывать на прилив сил и хорошее настроение при гипохлоремии. Мышечная слабость, одышка, обморочные состояния, а также такие неприятные явления, как разрушение и расшатывание зубов, выпадение волос, не позволят спокойно жить, учиться и работать.

Потребление и выведение

Потреблению хлора, в отличие от других элементов, специалистами как-то не определено, однако в ЖКТ он попадает с продуктами питания, поэтому, используя при приготовлении пищи поваренную соль, человек незаметно для себя обеспечивает запасами хлора свой организм. Другое дело – бессолевая диета, в таких случаях почувствуется и недостаток натрия, и уровень хлора будет понижен.

Почти полное всасывание натрий хлора происходит в тонком кишечнике. Анион хлора там окончательно покидает молекулу поваренной соли. Затем (через многократную реабсорбцию) он уходит, чтобы равномерно рассредоточиться в жидкостях, заполняющих межклеточное пространство.

Выводится хлор, подобно другим элементам, в основном, через почки (за сутки удаляется 141 – 310 ммоль Cl). Правда, некоторое количество его покидает организм через кожу при потоотделении, однако оно настолько малό, что его не особо берут во внимание.

Исследование хлоридов в моче только в иных случаях может иметь клиническое значение (когда анализ рассматривается вкупе с другими показателями) и оказаться полезным лабораторным тестом, предоставляющим информацию об уровне Cl в органах и тканях.

Уровень хлора в моче может быть понижен, если его концентрация в крови оказалась меньше, чем 95 ммоль/л.

Причиной повышения хлора в моче могут стать некоторые патологические состояния:

Болезнь Аддисона (кстати, в данной ситуации, хотя хлориды в моче имеют тенденцию к повышению, в крови отмечается как раз-таки невысокий уровень элемента);
Обезвоживание;
Голодная диета;
Прием мочегонных средств;
Отравление препаратами салициловой кислоты.

Вместе с тем, все же следует учитывать тот факт, что в железах слизистой желудка и костях скелета концентрация данного элемента на несколько порядков превосходит таковую в сыворотке, моче либо в других биологических жидкостях.

В заключение – несколько замечаний

Пациент, которому предписано регулярно следить за уровнем электролитов в сыворотке крови, должен знать, что данный показатель может зависеть от некоторых факторов, например:

Подавляющее большинство медикаментозных средств оказывает определенное влияние на кислотно-основное состояние, что, скорее всего, будет отражаться на результатах анализов;
Концентрация электролитов в крови склонна менять свои значения в течение суток, поскольку находится в зависимости от количества жидкости, выпитой за этот промежуток времени, температуры окружающей среды (потоотделение способствует выведению воды и микроэлементов из организма), физического напряжения и, конечно, режима и рациона питания.

Расшифровкой результатов проведенных лабораторных тестов занимается врач, который, помимо данных анализов, берет в расчет клинические проявления и другие исследования (инструментальные, к примеру).

i Пожалуйста оцените статью, мы старались: Обзор методов, с помощью которых можно вылечить кашель в домашних условиях
Чем мазать нос ребенку перед садиком и что давать, чтобы не было простуды и гриппа
Какие продукты повышают гемоглобин в крови?
Расслоение аорты: что это такое, причины, описание симптомов, лечение, прогноз
Лечение гнойной ангины в домашних условиях
MCV в анализе крови: что это такое, понижен, повышен, норма у женщин и мужчин

ПОИСК

В отлично от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов малорастворимы е( воде. К таким солям относятся карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие. [c.608]

Влияние природы растворяемых веществ можно показать на следующих примерах.

Так, почти все соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, например нитраты, хлориды (кроме хлоридов серебра, ртути, свинца) и сульфаты (кроме сульфатов щелочноземельных металлов и свинца). Для переходных металлов характерна небольшая растворимость сульфидов, фосфатов, карбонатов и некоторых других солей, а также их гидроксидов.

Более подробно влияние этого фактора иллюстрирует таблица растворимости веществ (см. Приложение). [c.142]

Как уже отмечалось, осадки силикатов щелочноземельных металлов содержат в большей или меньшей степени и ионы щелочного металла, и анионы соли использованного щелочноземельного металла. Они рентгеноаморфны и обнаруживают признаки кристаллизации при нагревании. Растворы щелочных силикатов эффективно взаимодействуют также со многими твердыми веществами, в состав которых входят ионы щелочноземельных металлов различные глины, стекла, золы, шлаки и, конечно, малорастворимые соли этих металлов, такие как карбонаты, сульфаты, фосфаты, фториды, силикаты, оксиды и гидроксиды. Со всеми веществами этого типа жидкие стекла образуют твердеющие системы. Время твердения при этом широко варьируется от нуля до бесконечности. Оно существенно зависит от типа твердого вещества, типа его кристаллической структуры или степени его аморфности, от температуры процесса, степени его дисперсности, от концентрации и модуля жидкого стекла, соотношения Т Ж. [c.61]

Хлор является весьма активным реагентом. При высоких температурах он способен вытеснять серу из сульфидов, а в присутствии восстановителей хлорировать окислы различных металлов и вытеснять из сульфатов, фосфатов, силикатов кислородные соединения серы, фосфора, кремния с образованием соответствующих хлоридов.

Это используют в технологии благородных и цветных металлов при рафинировке золота, алюминия, свинца и олова а также в металлургии титана и редких металлов — циркония, тантала, ниобия и др.

При хлорировании полиметаллических руд образующиеся хлориды могут быть разделены на основе различия в температурах испарения, а также методами экстракции [c.731]

Нерудным (или неметаллическим) называют все неорганическое сырье, используемое в производстве химических, строительных и других неметаллических материалов, но не являющееся источником получения металлов.

Большая часть видов нерудного сырья также содержит металлы (например, сульфаты и фосфаты металлов, алюмосиликаты и т. п.). Горючее минеральное сырье, т. е. органические ископаемые — уголь, торф, сланец, нефть и т. п., используют как энергетическое топливо или как химическое сырье.

Следует отметить условность приведенной классификации, так как горючие ископаемые не яиляются типичными минералами. [c.7]

Минеральную часть топлива составляют карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфаты, сульфиды металлов — железа, кальция, магния, алюминия, калия, натрия и др.

При сжигании или газификации топлива минеральные вещества остаются в виде золы при этом многие из них подвергаются разложению с образованием оксидов. При пиролизе зола находится в твердом остатке топлива (см. табл. 1).

Примесь серы сильно влияет на свойства топлива и качество получаемых при его переработке продуктов. [c.30]

Оксиды многих тяжелых металлов, оксиды и сульфаты щелочноземельных металлов, силикаты Бораты, фосфаты, содержащие воду карбонаты щелочных металлов, квасцы См. табл. Д.7 См. табл. Д.8 [c.43]

Все утверждения об изменениях в гидросфере в абиогенный период предположительны. Не вызывает сомнения, что высокая растворяющая способность воды привела к достаточно быстрому установлению равновесий газ — жидкость.

Это относится к растворению метана, водорода, азота. Растворение, сопровождающееся химическим взаимодействием, привело к появлению в воде солей аммония, нитритов, нитратов и бикарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов.

Реакции, в которых принимали участие соли, образовавшиеся в верхних слоях литосферы, обогатили воды морей и океанов также сульфатами, фосфатами, фторидами и т. п.

Температурные условия и давление в те времена, по-видимому, находились в таких пределах, что пользование стандартными значениями энергии Гиббса для оценки возможности появления [c.373]

В качестве коллекторов применяют гидроксиды, сульфиды, фосфаты, сульфаты, галогениды металлов и т. д. [c.238]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе.

Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты.

Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов.

Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично.

Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

Соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично-красный цвет. В препарате не допускаются примеси растворимых солей бария, железа, алюминия, фосфатов. Другие возможные примеси, такие как сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк, соли магния, допускаются в пределах, установленных эталонами. [c.119]

Предложен также метод определения рения в виде перрената тетрафениларсония методом ИК-спектроскопии. Спектр перрената тетрафениларсония характеризуется сильной полосой при 10,94 мк. Эта полоса относится к связи металл — кислород. По ее интенсивности возможно определение микрограммовых количеств рения. Сульфат-, фосфат-, ацетат-, тартрат-, цитрат-, оксалат-, [c.122]

При синтезе кристаллофосфоров для снижения температуры кристаллизации и равномерного распределения активатора в основе часто используют легкоплавкие соли, называемые плавнями. После кристаллизации плавень может быть отмыт. В качестве плавня применяют хлориды, фториды, бораты, карбонаты, силикаты, сульфаты и фосфаты лития, натрия и калия.

Иногда используют хлориды, фториды и сульфаты щелочноземельных металлов. Количество вводимых в шихту плавней колеблется в пределах 1-12 %. Требования к чистоте плавней менее жесткие, поскольку они входят в состав кристаллофосфоров в меньших количествах. Обычно применяют соли марки ч.д.а. (чистые для анализа) или х.ч. (химически чистые). [c.

517]

Выбор анода. Хотя при электролитическом осаждении металлов основное внимание уделяется катоду, выбор анода также имеет большое значение. Наиболее часто для этой цели используется платина. Однако необходимо быть уверенным, что ни один из продуктов анодного окисления не влияет на катодные процессы.

Если основными анионами, присутствующими в растворе, являются нитраты, сульфаты, фосфаты или какие-либо другие ионы, которые не могут подвергнуться окислению при значении используемых потенциалов, то единственным процессом, происходящим на аноде, будет выделение кислорода, что не вызывает возражений.

Если раствор имеет большую концентрацию хлорида, то может произойти выделение свободного хлора. Помимо возможности разрушения платинового анода, выделение хлора представляет неудобство также и для оператора. Образование хлора. может быть предотвращено путем добавления гидразина.

Преимуществом гидразина яв- [c.186]

Полное биохимическое разложение органических соединений, их минерализация с образованием неорганических веществ (углекислоты, воды, аммиака, нитратов, фосфатов, сульфатов, окислов металлов и т. д.

) достигается в результате целого ряда последовательных реакций — микробных превращений или трансформаций. Такие превращения приводят к изменению структуры органических веществ, а иногда и к усложнению его строения.

Трансформации, которые существенно изменяют, глав- [c.145]

Ионные кристаллы состоят из положительных и отрицательных ионов, которые регулярно чередуются в узлах решетки и связаны между собой силами электростатического (кулоновского) взаимодействия. Валентные электроны металла в этом случае полностью передаются более электроотрицательному атому. Ионные кристаллы, как и кристаллы металлов, имеют плотную упаковку. Если такой кристалл построен из ионов разной величины, то ионы с меньшим радиусом располагаются в промежутках между плотно упакованными ионами с большим радиусом. Такую решетку имеют, например, кристаллы Na l, K l, КВг. Силы связи в ионных кристаллах достаточно велики и имеют вполне определенную пространственную ориентацию. Поэтому такие кристаллы характеризуются высокой прочностью, хрупкостью и низкой электропроводностью. Ионные кристаллы галогенидов, сульфидов, сульфатов, фосфатов металлов в ряде случаев образуются на поверхностях трения при использовании смазочных сред, содержащих элементы с высокой степенью электроотрицательности, например, хлор, серу, фосфор и др. В частности, такую структуру имеют PbS, AgF, Agi, HgBr2, нашедшие применение в качестве твердых смазок [75, 83]. [c.57]

В водных средах тяжелые металлы присутствуют в трех формах взвешенной, коллоидной и растворенной, последняя из которых представлена свободными ионами и растворимыми комплексньши соединениями с органическими и неорганическими лигандами, Для неорганических соединений — это галогениды, сульфаты, фосфаты, кар(5онаты и др. Среди органических лигандов более прочными являются комплексы гу-миновых и фульвокнслот (преимущественно низкомолекулярных), вхо- [c.105]

Соли металлов 1а (кроме солей лития и NaH OV) хорошо растворимы в воде, многие из солей металлов Па (карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие) малорастворимь[. [c.65]

Из труднорастБоримых соединений Мп (И) следует указать сульфид, фосфат и карбонат марганца. Наиболее устойчивым соединением является сульфат марганца (II), С сульфатами щелочных металлов Мп504 образует двойные соли с общей формулой Мг Мп (804)2- кНгО (х = 2, 4 и 6). [c.536]

На чувствительность индикатора не влияет присутствие гидроборатов, гидрокарбонатов, ацетатов, нитратов и сульфатов щелочных металлов. Мешают фториды, фосфаты, сульфиды, сульфаты и арсенаты. Сероводород можно удалить кипячением или осаждением ацетатом цинка, а сульфиты можно окислить до сульфатов. Соли аммония и [c.428]

К. энергично взаимод. с оксидами азота, а при высоких т-рах-с СО и СО2. Восстанавливает В2О3 и 810, соотв. до В и 81, оксиды А1, Hg, Ag, № и др.-до своб.

металлов, сульфаты, сульфиты, нитраты, нитриты, карбонаты и фосфаты металлов-до оксидов или своб. металлов. Со спиртами К. образует алкоголяты, с галогеналкилами и галоген-арилами-соотв.

калийалкилы и калийарилы. [c.284]

Наполнители в ОП обеспечивают повышение их теплостойкости и прочности, снижение горючести и ползучести. Наиб, эффективные наполнители-оксиды тоемния и сурьмы, карбонаты, бромвды, сульфата и фосфаты металлов, прир.

иеорг. в-ва (калпин, пемза, гипс, перлит). В качестве вспучивающихся добавок в ОП применяют a Oj, полисахариды, пентаэритрит и его гомологи, азотсодержащие соед. (дициандиамид, мочевину, гуанидин). [c.

327]

Гидрофильнос1Ь, гидрофобность (от гидро… и греч. philia —любовь, от гидро… и греч. pholos — боязнь, страх) — характеристики интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой. Понятие Г., г.

относится не только к телам, у которых оно является свойством поверхности, но и к отдельным молекулам, их группам, атомам, ионам.

Гидрофильностью (хорошей смачиваемостью водой) обладают вещества с ионными кристаллическими решетками (оксиды, гидроксиды, силикаты, сульфаты, фосфаты, глины и т. д.), вещесгва с полярными группами —ОН, —СООН, —NO2 и др.

Гидрофобностью (плохой смачиваемостью) обладают большинство органических веществ с углеводородными радикалами, металлы, полупроводники и т. д. Г., г. являются частным случаем отношения веществ к растворителю — лиофильности, лиофобности. [c.40]

Эта технологическая схема (рис.

1Х-5) включает следующие этапы обработки воды адсорбционную доочистку биологически очищенных сточных вод в аппаратах с псевдоожиженным слоем активного угля, обеспечивающую уменьшение ХПК воды дО 8—Ш г/м удаление из очищенной воды пыли активного угля и других взвешенных веществ отстаиванием и фильтрованием Н+-катиопирование адсорбционно очищенной воды для удаления из нее катионов жесткости, уменьшения содержания ионов щелочных металлов и аммония отдувку диоксида углерода из Н+-катионированной воды в дегазационных колоннах 0Н -анионирование воды для извлечения анионов сульфатов, фосфатов, уменьшения содержания хлоридов и нейтрализации кислотности Н+-катионированной воды. [c.248]

Ш г/м удаление из очищенной воды пыли активного угля и других взвешенных веществ отстаиванием и фильтрованием Н+-катиопирование адсорбционно очищенной воды для удаления из нее катионов жесткости, уменьшения содержания ионов щелочных металлов и аммония отдувку диоксида углерода из Н+-катионированной воды в дегазационных колоннах 0Н -анионирование воды для извлечения анионов сульфатов, фосфатов, уменьшения содержания хлоридов и нейтрализации кислотности Н+-катионированной воды. [c.248]

При обнаружении кальция насыщенным раствором оксалата аммония тяжелые металлы маскируют комплексоном III (9011. Для этого применяют буфер, состоящий из ЗОг комплексона III, 140 Л1Л 14 N 1 Н40Н и 200 мл ледяной СН3СООН. Чувствительность обнаружения.

составляет 2-10″ М которая в формиатном буфере повышается до 5-10 М. Ионы ртути маскируют цианидами. Большие количества стронция и бария выделяют в виде сульфата. Фосфаты и арсенаты не мешают обнаружению кальция.

Реакция применима для обнаружения кальция в растительных и животных тканях [1458]. [c.16]

Многие тяжелые металлы ингибируют активность ферментов, образуют комплексные органические соединения, способные проникать через клеточные мембраны, дают преципитаты с сульфатами, фосфатами, хелатообразные комплексы с обычными метаболитами, препятствуя обмену веществ, усиливают деградацию метаболитов, например АТФ. [c.183]

Оранжево-желтый комплекс золота с фенил-а-пиридилкеток- симом [1387] экстрагируется при pH 3—9 хлороформом. Обнаруживаемый минимум 1 мкг Аи, предельное разбавление 1 10 .

Не мешают большие количества щелочных и щелочноземельных элементов, NHt, Ае, Т1(1), РЬ, са, Ьа, А1, Мп(П), В1, Ре(П1) в виде нитратов, сульфатов, фосфатов, боратов и ацетатов.

Мешают оксалаты, тартраты, цитраты своей окраской мешают платиновые металлы, за исключением Ра(П), а также Си, N1, Со, взаимодействующие с реагентом. [c.73]

Ионы элементов подгруппы имеют электронную конфигурацию благородных газов, невелики по размерам, двухзарядны, поэтому их гидроксиды в точном соответствии со схемой Косселя (см. рисунок в начале раздела 5) являются более слабыми основаниями, чем гидроксиды щелочных металлов (щелочи).

Рост радиусов ионов приводит к тому, что Ве (0Н)2 — амфотерное основание, Ме (ОН)з — слабое основание, Са (ОН)з (гашеная известь) — сильное основание, а Ва (0Н)2 — почти щелочь. Растворимость гидроксидов в воде растет в этом ряду.

Почти все соли щелочно-земельных элементов хорошо растворимы в воде, кроме сульфатов, фосфатов, хроматов, оксалатов (солей щавелевой кислоты Н2С2О4) и карбонатов. [c.136]

Во вторую аналитическую группу катионов входят Ва » Са — и ЗР -ионы. В водных растворах эти катионы бесцветн образуют малорастворимые соли карбонаты, сульфаты, фосфат и оксалаты. Хорошо растворяются в воде хлориды, нитрат ацетаты, гидрокарбонаты, сульфиды.

Металлы данной группы-щелочно-земельные, разлагают воду при обыкновенной температ ре, образуя гидроксиды, которые являются сильными щелочам Химическая активность, основные свойства гидроксидов, раствс римость большинства солей возрастают от кальция к барию [c.

100]

Преметаболиты в схеме представляют собой простые питательные вещества, поступающие извне (аммоний, ионы металлов, углекислота, сульфаты, фосфаты, нитраты, для гетеротрофов — моносахариды и некоторые другие) [c.143]

Фосфаты металлов также проявляют кислотные свойства, которые, судя по величине функции кислотности Га ммета Но, охватывают приблизительно тот же интервал, что и для сульфатов (рис. 12) [54]. [c.76]

Водно-минеральный обмен

Для нормальной
жизнедеятельности организма, наряду с
белками, жирами, углеводами, витаминами,
необходимо поступление воды и минеральных
веществ, которые являются также
незаменимыми факторами питания.
Вода и растворенные
в ней вещества, в том числе минеральные,
создают внутреннюю среду организма,
кроме того, минеральные вещества входят
в состав тканевых структур и придают
им характерные свойства.
Биохимическая
значимость воды определяется ее
химическими и физическими свойствами,
обусловленными строением воды. Вода:

Основной растворитель органических и неорганических веществ, метаболизирующихся в организме, участвует в химических реакциях организма;
Основа внутриклеточного обмена, и также внутренней среды организма – крови, лимфы, тканевой жидкости, осуществляющая гуморальную связь между клетками и частями организма;
Характеризуется высокой теплоемкостью, поэтому является хорошим теплоизолятором;
Обладает высокой величиной теплоты парообразования, ее испарение даже в небольших количествах гарантирует большую теплоотдачу;
Имеет высокую теплопроводность, вследствие чего в тканях и внутренней среде организма быстро выравнивается температура;
Выполняет структурную функцию, участвует в организации биологических мембран, поддерживает функциональную активность белков.

Суточная потребность
в воде – 1500 мл, таковы же и потери с
потом, калом, мочой, выдыхаемым воздухом.
Потребность обеспечивается поступлением
из вне (питьевая и пищевая вода) и за
счет тканевого дыхания (до 300 мл –
метаболическая вода).

Содержание воды
зависит от возраста, степени упитанности,
функционального состояния организма.
Различные ткани и органы отличаются по
содержанию воды.

Печень, мозг, кожа
содержат 70% воды, мышцы, сердце – 76-80%,
кости и жировая ткань содержат наименьший
процент воды.

Регуляция водного
обмена осуществляется антидиуретическим
гормоном (АДГ, вазопрессин) и
реннин-ангиотензиновой системой (РАС).
Нарушение водного обмена приводит к
серьезной патологии (гипергидратации
или дегидратации тканей).

Всем
без исключения организмам абсолютно
необходимы С, Н, N, О, Р и S.

Более96
%органической массы приходится на
долю четырех элементов —водорода,
кислорода, углерода и азотаи почти4%— на долю семи так называемых
макроэлементов:кальция, фосфора,
натрия, серы, калия, хлора и магния.
Среди важнейших микроэлементов выделяютжелезо, кобальт, медь, цинк, хром,
молибден, марганец,фтор, йод и селен.

Минеральные
вещества поступают в организм с пищевыми
продуктами и водой. Дополнительно
человек употребляет только поваренную
соль.

Большинство солей легко всасываются
в кишечнике и поступают в кровь, тканевые
жидкости и ткани. Некоторые ионы
задерживаются определенными тканями,
являющимися их депо.

Например, NaCl– в коже,Fe,Cu,Co,Mn– в
печени,I– в щитовидной
железе,Kв мышцах,Ca,P,Mg,F– в костной ткани.

В крови минеральные
вещества находятся либо в связанном с
белками состоянии – транспортная
неактивная форма, либо в ионизированном
состоянии – активная форма, а также в
виде солей, например, в костной ткани.

Минеральные
вещества имеют большое значение для
функционирования организма.

Они
используются как пластический материал
в образовании костной ткани, построении
клеточных мембран, влияют на проницаемость
клеточных мембран и сосудов, определяют
многие химические и физические свойства
биологических жидкостей (осмотическое
давление, буферные свойства и др.),
участвуют в нервно-мышечном возбуждении,
входят в состав биологически активных
веществ.

Суточная
потребность в минеральных веществах
незначительна и близка к потребности
в витаминах. В организме человека около
65 минеральных элементов.

Макроэлементы
(кислород, углерод, водород, азот,
кальций, фосфор, натрий, калий, магний,
сера, магний, железо) содержаться в
сравнительно больших количествах в
организме(в концентрации от 0.001% до
70%).

Натрий
– основной
катион внеклеточного отдела, играет
главную роль в поддержании осмотического
давления и сохранения кислотно-щелочного
состояния, которое определяется тем,
что натрий входит в состав буферных
систем, в частности обеспечивает щелочной
резерв крови – концентрацию бикарбоната
плазмы. Натрий участвует в возникновении
и поддержании электрохимического
потенциала, влияет на процессы нервной
деятельности, на состояние мышечной и
сердечно-сосудистой системы, на
способность внутритканевых коллоидов
к набуханию, активирует ряд ферментов
(амилазу, транспортную АТФазу).

У здорового человека
содержание натрия в плазме колеблется
от 135 до 150 ммоль/л. Главная роль в
поддержании гомеостаза натрия в плазме
крови принадлежит почкам. Гормон,
задерживающий натрий в организме –
альдостерон. Он усиливает реабсорбцию
натрия в почечных канальцах.

Гипонатриемиянаступает вследствие недостаточного
поступления натрия в организма (бессолевая
диета), при обильном пототделении,
тяжелых длительных рвотах, острой и
хронической надпочечниковой недостаточности
(снижении секреции альдостерона),
избыточном выведении натрия почками,
избыточном поступлении воды в организм
или задержке ее в организме (сердечная
недостаточность).Гипернатриемияможет возникнуть при олигоурии или
анурии любого происхождения, гиперпродукции
коры надпочечников (синдром Кушинга,
первичный альдостеронизм), вследствие
приема большого количества лекарственных
средств (кортикостероидов, АКТГ), при
парентеральном введении гипертонического
раствора натрия или в результате
ограничения приема жидкости.

Калий – основной
катион внутриклеточной жидкости.
Содержание калия в сыворотке крови –
4-5,5 ммоль/л. Физиологическая роль калия
в организме обусловлена участием К+в создании электро-химического потенциала
на клеточной мембране.

Встроенная в
плазматическую мембрану клеткиNa+,
К+-АТФаза (Na+,
К+-насос) осуществляет сопряженный
с гидролизом АТФ активный выбросNa+из клетки и закачивание К+ в клетку:
транспорт калия и натрия через клеточную
мембрану лежит в основе возникновения
процесса возбуждения мышечной и нервной
ткани.

Ионы К+обладают выраженной биологической
активностью и участвуют в регуляции
функций сердца, нервной системы, скелетной
и гладкой мускулатуры, участвует в
биосинтезе гликогена, поддержании
осмотического давления и кислотно-щелочного
состояния (буферные системы).
Гипокалиемиявозникает при недостаточном приеме
калия с пищей; усиленном выделении калия
с мочой (гиперфункция коры надпочечников
и передней доли гипофиза); усиленной
секреции АДГ; алкалозе; гиперсекреции
(введении) АКТГ, альдостерона.
Гиперкалиемиянаблюдается при повышенном распаде
клеток и тканей; нарушении выделения
калия с мочой; обезвоживании;
анафилактическом шоке.

Кальций–
внеклеточный катион. Содержание кальция
в плазме (сыворотке) крови человека,
весьма тонко регулируемая биологическая
константа, колеблется в пределах 2,25-2,5 ммоль/л. Физиологическая роль
кальция сводится к тому, что он:

основа минерального компонента костей и зубов;
необходим для свертывания крови (фактор IV);
играет роль в стабилизации клеточных мембран;
участвует в механизмах синаптической передачи;
участвует в нервно-мышечной проводимости и мышечном сокращении;
является вторичным посредником в действии гормонов;
регулирует активность многих ферментов (АТФазы, сукцинатдегидрогеназы, щелочной фосфатазы, а-амилазы, липазы, фосфолипазы, нуклеазы);
ограниченно участвует в поддержании осмотического давления;
активатор мембранных фосфолипаз и перекисного окисления липидов клеточных мембран, которые вызывают деструкцию мембран и гибель клеток.

Большая
часть кальция (около 99 %) находится в
костной ткани и зубах. Общий кальций
крови включает три фракции: белок-связанный,
ультрафильтрующийся (ионизированный)
и неионизированный (в составе пирофосфата,
сульфата и фосфата). В регуляции
кальциевого обмена участвуют:

1. Паратгормон –
активирует мобилизацию кальция из
костной ткани, усиливает канальцевую
реабсобцию кальция и тормозит ребсорбцию
фосфата.

2. Кальцитонин –
обеспечивает депонирование кальция в
костной ткани.

3. Активная форма
витамина D3–
1,25-дегидроксихолекальцеферол — в
слизистой кишечника способствует
превращению белка предшественника в
кальций-связывающий белок, который
участвует во всасывании кальция из
кишечника.

Гипокальциемиянаблюдается при гипофункции паращитовидных
желез; нарушении всасывания или
повышенном выведение кальция при
нарушениях переваривания и всасывания; дефиците витаминаDили
резистентности к нему при рахите; нарушении образования кальцитонина.Гиперкальциемия возникает при
приобретенной повышенной чувствительности
к витаминуD; гиперпаратиреоидизме; повышенном
всасывании кальция; снижении выделения
кальция с мочой.

Магний.
Содержание магния в сыворотке крови
составляет от 0,74 до 1,23 ммоль/л. Во
внеклеточном сегменте содержится в
меньших количествах по сравнению с
внутриклеточной жидкостью (примерно в
10 раз). Депонируется магний, главным
образом, в коже и мышцах, а выводится
через желудочно-кишечный тракт от 40 до
80 %.

Магний имеет большое значение для
нормальной жизнедеятельности, т.к.

входит в состав многих ферментных систем
(биосинтеза белка, ассоциации рибосом),
активирует ацил-КоА-синтетазу, фосфорилазу,
обеспечивает гликолиз, циклы Кребса и
мочевинообразования, принимает участие в нервно-мышечной возбудимости; в виде
фосфата и бикарбоната входит в состав
костной ткани; является антагонистом
кальция.

Повышение
концентрации магния в крови происходит
при ануриях, хронической почечной
недостаточности, гипотиреозе. Снижение
концентрация магния в крови наблюдается
при раковых опухолях, хронической
сердечной недостаточности, острой и
хронической почечной недостаточности,
гипертиреозе.

Фосфор.
Содержание фосфатов в плазме крови
0,8-2 ммоль/л, в клетках крови примерно в
30-40 раз выше, чем в плазме.

Фосфат
крови и костной ткани находится в
состоянии динамического равновесия –
при снижении содержания фосфатов в
плазме они переходят в кровь из костей
и наоборот.

Биологическая
роль:

— входит в состав
нуклеотидов, нуклеиновых килот,
фосфолипидов, фосфопротеидов, витаминов,
коферментов и т.д.;

—
фосфорилирование
и дефосфорилирование биомолекул является
одним из механизмов активации и
инактивирования;
— присоединения
фосфата к АДФ – основа процесса
окислительного фосфорилирования;
— анионы НРО42-и Н2РО4-представляют
фосфатную буферную систему, которая
участвует в регуляции кислотно-щелочного
равновесия;
— анионы фосфата
– главные минеральные компоненты
скелета.

Гиперфосфатемия
наблюдается при гиперпаратиреоидизме; гипервитаминозе D; поражении почек. Гипофосфатемия
сопровождает диабетический кетоацидоз; гиповитаминозD; нарушения
реабсорбции фосфатов и др.

Хлор. Содержание
хлора в сыворотке крови – 45-110 ммоль/л.
В организме он находится в ионизированном
состоянии в виде солей натрия, калия,
кальция, магния и др.

Играет важную роль
в поддержании кислотно-щелочного
равновесия (между плазмой и эритроцитами),
осмотического давления (между кровью
и тканями) и баланса воды в организме,
активирует ферменты (амилазу). Соляная
кислота входит в состав желудочного
сока, участвует в переваривании белковой
пищи.

Хлор – важнейший анион внеклеточного
пространства. В регуляции обмена хлора
принимает участие щитовидная железа:
при недостаточной функции ее происходит
задержка хлора и натрия и развивается
микседема.

Серав организме
находится, преимущественно, в составе
сложных органических соединений. Сера
теснейшим образом связана с белковым,
углеводным и липидным обменом. В составе
аминокислот метионина, цистеина и
цистина сера входит в состав различных
белков, стабилизируя их структуру
дисульфидными связями.

Кроме того, сера
является одним из липотропных факторов,
принимает участие в биосинтезе
фосфолипидов, предотвращая жировую
инфильтрацию печени. С углеводами сера
связана в форме гликозаминогликанов
(основа соединительной ткани), является
составной частью липидов нервной ткани
— сфинголипидов.

Сера входит в состав
гормонов (инсулина), витаминов (биотина,
тиамина, липоевой кислоты), коэнзима А,
глутатиона, ФАФС.

Микроэлементы
— железо, медь, марганец, цинк, фтор,
молибден, иод и др.

содержаться в организме в низких концентрациях (10-3-10-5
% весовых процентов,не превышают
1 мкг на грамм веса живой ткани),Биологическая рольмикроэлементовопределяется
участием практически во всех видах
обмена веществ: они являются кофакторами
многих ферментов, компонентами витаминов,
гормонов, участвуют в процессах
кроветворения, роста, размножения и
дифференцировки, стабилизации клеточных
мембран, тканевом дыхании, иммунных
реакциях и многих других процессах,
обеспечивающих нормальную жизнедеятельность.

Железо
содержится
в организме 3,5 –4,2 г, в сыворотке крови
– 11,64-31,34 мкмоль/л. Суточная потребность
в железе – 15 мг. Снижение содержания
железа в пище до 5-6 мг приводит к
малокровию, т.к.

снижается синтез
гемоглобина; избыток железа в организме
вызывает гемохроматоз. Во всасывании
железа участвует апоферритин, белок
крови трансферрин регулирует количество
железа в сыворотке крови. Депонируется
железо в форме ферритина (резервная
форма).

Железо выделяется в основном
через кишечник и в незначительном
количестве с мочой.

Функции
железосодержащих биомолекул:

Транспорт электронов — цитохромы а,b,c; железопротеиды – сукцинатдегидрогеназа (СДГ), дегидрогеназа электронпереносящего белка, НАДН-дегидрогеназа и др.
Транспорт и депонирование кислорода (миоглобин, гемоглобин).
Участие в формировании активных центров окислительно-восстановительных ферментов: пероксидазы, каталазы, лактороксидазы (в слюнных, слезных, гарднеровых железах – концентрирует йод, окисление иодидов), тиреопероксидаза (биосинтез йодтиронинов).
Транспорт и депонирование железа (трансферрин, ферритин, лактоферрин, гемосидерин, гастроферрин).

Медьучаствует
в биохимических процессах как составная
часть электронпереносящих белков,
осуществляющих реакции окисления
органических субстратов молекулярным
кислородом.

Находясь в составе
церулоплазмина (белок, обладающий
ферментативной активностью, транспортирует
медь по крови), медь участвует в переводе
железа из двухвалентного в трехвалентное
состояние, ускоряя образование
трансферрина, и таким образом, участвует
в кроветворении. Ферменты, содержащие
медь:

—
аминоксидаза и др. (окисление первичных
аминов);
—
супероксиддисмутаза (СОД); тирозиназа;
—
цитохром-с-оксидаза;
—
церулоплазмин – обладает активностю
ферроксидазы, аминноксидазы, СОД,
участвует в гомеостазе меди, играет
роль реактанта острой фазы в воспалительных
процессах, защищает липидные мембраны
от перекисного окисления.

Цинк играет важную роль в обмене белков,
кроветворении и окислительно-восстановительных
процесса. Цинку принадлежит важная роль
в синтезе белка и нуклеиновых кислот.

Он присутствует во всех 20 изученных в
настоящее время нуклеотидилтрансферазах,
необходим для стабилизации структуры
ДНК, РНК и рибосом, играет важную роль
в процессе трансляции, развитии скелета
и процесса кальцификации, стабилизирует
клеточные мембраны.

Он входит в состав
инсулина, усиливает активность половых
гормонов. Ферменты, содержащие цинк: алкогольдегидрогеназа; супероксиддисмутаза
(СОД); карбоксипептидаза А, В; щелочная
фосфатаза; карбоангидраза.

Марганецактивирует биологическое окисление, в
ряде биологических реакциях действует
как окислитель и активирует ряд ферментов,
принимающих участие в углеводном обмене.
Ферменты, содержащие марганец: аргиназа; пируваткарбиксилаза.

Ферменты,
активируемые марганцем: мевалонаткиназа; РНК-полимераза; ДНК-полимераза; галактозилтрансфераза; щелочная
фосфатаза; кислая фосфатаза; фосфоенолпируват-карбоксикиназа; глутаминсинтетаза.

Марганец необходим
для нормальной секреции инсулина.

Хром усиливает
действие инсулина во всех метаболических
процессах, регулируемых этим гормоном.
Прочно связывается с нуклеиновыми
кислотами и защищает их от денатурации.
Способен замещать йод в тиреоидных
гормонах.